Home » Informasi » Tuliskan Persamaan Termokimia Dari Pernyataan Berikut

Tuliskan Persamaan Termokimia Dari Pernyataan Berikut

Tuliskan Persamaan Termokimia Dari Pernyataan Berikut.

Persamaan Termokimia, Entalpi Pembentukan Kriteria, Presentasi, Pembakaran, Netralisasi, Contoh Soal, Pembahasan – Bagaimana cara menuliskan persamaan termokimia? Penulisan reaksi kemiripan termokimia mirip dengan penulisan reaksi protokoler, termasuk macam atom dan kuantitas atomnya. Perbedaannya, ∆H reaksi pada penulisan persamaan termokimia harus disertakan. Yang tidak bisa dilupakan, kita harus menuliskan fase dari zat-zatnya, misalnya fase padat alias solid (s), fase hancuran atau aqueous (aq), fase gas (g) serta fase liquid (l) untuk pelarut putih. Simak baik-baik ideal penulisan persamaan termokimia berikut.

Na(s) + ½ Cl₂(g) → NaCl(s) ∆H = – 411 kJ/mol

N₂(g) + O₂(g)

→

2NO(g)

∆H = + 180,5 kJ/mol

Teristiadat kita ketahui bahwa besarnya entalpi tergantung dari jumlah mol zat pereaksi, wujud zat padat, cairan maupun gas, dan kejadian bersumber sistem (dilakukan puas kondisi tertutup atau melenggong). Artinya, perbedaan jumlah mol, perbedaan wujud zat, serta perlakuan terhadap sistem tertutup ataupun terbuka menentukan perbedaan entalpinya.

Pengukuran terhadap perubahan entalpi dapat dilakukan pada kondisi barometer dan non-kriteria. Kondisi standar dilakukan pada suhu 25 C atau 298 K dan tekanan 1 atm. Pengukuran pada kondisi standar dinotasikan dengan∆H atau∆H₂₉₈, medium di luar kondisi tolok dinyatakan dengan∆H saja. Peralihan entalpi dinyatakan dengan satuan kilo joule (kJ) ataupun joule (J).

Apabila pengukuran∆H dilakukan untuk 1 mol zat pada kondisi standar, maka∆H tersebut dinamakan bagaikan entalpi molar dengan ketengan kJ/mol. Intern termokimia dikenal ada beberapa keberagaman entalpi molar, yaitu:

1.

Entalpi Pembentukan Standar (∆H_f°)

∆H_f° adalah besarnya perubahan entalpi (kalor) nan dibebaskan ataupun diserap pada pembentukan satu mol senyawa pecah unsur-unsurnya. Seumpama contoh, entalpi pembentukan metanol enceran maupunCH
₃
OH(
l
) yaitu -238,6 kJ/mol. Artinya, bakal membentuk satu mol metanol hancuran dari karbon, gas hidrogen, dan gas oksigen, dibebaskan kalor scbesar -238,6 kJ. Adapun reaksinya dituliskan bak berikut.

Baca : Viral Kreasi Pohon Natal Dari Bambu Lengkap

C(s) + 2 H₂(g) + ½ O₂(g) → CH₃OH(l) ∆H_f
^{udara murni}
= -238,6 kJ.

Entalpi pembentukan standar berpangkal beberapa zat dapat dilihat pada Tabel 1.

Tabel 1. Entalpi Pembentukan Standar Sejumlah Zat

Zat	∆H_f ^ozon (kkal/mol)	∆H_f ^o (kkal/mol)	Zat	∆H_f ^ozon (kkal/mol)	∆H_f ^o (kkal/mol)
Al₂Udara murni₃(s)	-400,5	-1673	CaO (s)	– 151,6	– 634,3
Br(g)	+ 26,73	+ 111,84	Ca(OH)₂(s)	-235,71	-986,2
C(s)	+ 0,45	+ 1,88	CaCO₃ (s)	– 288,4	-1206,7
CH₃OH(g)	-47,96	– 200,7	HCI(g)	– 22,06	– 92,31
CO (g)	-26,42	— 110,53	H₂O (g)	– 57,80	– 241,81
CO₂(g)	– 94,05	– 393,51	H₂O(1)	-68,323	– 285,8
CaC₂(s)	– 14,2	– 59,4	H₂O₂(1)	-44,88	– 187,8

Gambar 1. Penguapan air merupakan reaksi penguraian (a), sedangkan pengembunan merupakan reaksi pembentukan molekul air (b).

2.

Entalpi Penguraian Standar (∆H_d° = Kalimantang Enthalpy of Dissociation)

∆H_d° adalah yakni besarnya transisi entalpi nan diperlukan atau dibebaskan bagi menguraikan 1 mol senyawa menjadi molekul-unsurnya. Reaksi presentasi merupakan n partner dari reaksi pembentukan, sehingga harga entalpinya yaitu harga negatif berbunga entalpi pcmbentukan. Bandingkan antara reaksi pembentukan dcngan reaksi penyampaian dari molekul air berikut. Perhatikan baik-baik∆H-nya.

H₂(g) + ½ O₂(g → H₂O(1)∆H_f° H₂Ozon(1) = -285,8 kJ/mol

H₂O(1) → H₂(g) + ½ Ozon₂(g)∆H_d° H₂O(1) = +285,8 kJ/mol

AH bernilai subversif sreg reaksi pembentukan dan bernilai berupa pada reaksi pcnguraian.

3.

Entalpi Pembakaran Standar (∆H
_c° = Tunggul Enthalphy of Combustion)

∆H
_c° adalah besarnya pergantian entalpi yang dibcbaskan bagi menggiatkan 1 mol zarah atau senyawa. Contohnya pada pembakaran tabun asetilen (C
₂
H
₂) yang menimbulkan entalpi sebesar 1256 kJ/mol. Kemiripan termokimianya adalah sebagai berikut.

Baca : Mantab Cara Buat Listrik Dari Pohon Kedondong 2022

C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → 2 CO₂(g) + H₂O(g) ∆H
_c° = -1256 kJ/mol

Beberapa entalpi pembakaran senyawa dapat kalian lihat pada Tabel 2. berikut.

Tabel 2. Bahang Pembakaran Beberapa Senyawa Kimia

Campuran	Kemiripan Termokimia	ΔH^º _c (kJ/mol)
Asetilena (C₂H₂(g))	C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(l)	-1256
Welirang S(s)	S(s) + O₂(g) → SO₂(g)	– 297
Propana (C₃H₈(g))	C₃H₈(g) + 5 Udara murni₂(g) → 3 CO₂(g) + 2 H₂O(l)	– 2218
Butana (C₄H₁₀(g))	C₄H₁₀(g) + 13/2 Ozon₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(l)	– 2877
Etanol (C₂H₅OH(l))	C₂H₅OH(l) + 3 Udara murni₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)	-1371
Hidrogen (H₂(g))	H₂(g) + 1/2 Udara murni₂(g) → 2 H ₂ O (l)	– 285,85
Isooktana (C₈H₁₈ (g))	C₈H₁₈(g) + 25/2 O₂(g) → 8 CO₂(g) + 9 H₂Ozon(l)	-5460
Karbonium (C(s))	C(s) + O₂(g) → CO₂(g)	-393,5
Karbon monoksida (CO(g))	CO(g) + ½ Udara murni₂(g) → CO₂(g)	– 283
Metana (CH₄(g))	CH₄(g) + 2 O2(g) → CO₂(g) + 2 H₂Ozon(l)	– 802
Metanol (CH₃OH(l))	CH₃OH(l) + 3/2 Ozon₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)	– 638
Oxtoby, 2001, hlm. L31-L38 (dengan ekspansi)

Apabila proses pembakaran senyawa hidrokarbon acuan, akan dihasilkan gasCO
₂ danH
₂
O. Tetapi, apabila pembakaran senyawanya bukan sempurna, tabun CO danH
₂
O nan akan menjadi hasilnya. Berikut lengkap soal kemiripan termokimia akan halnya pembakaran senyawa hidrokarbon. Cermati dan pelajari baik-baik agar kalian kian perseptif.

Contoh Tanya :

Berapa kJ seronok yang dihasilkan makanya 1 tangki kendaraan bermotor yang bervolume 3,5 L, jika sukar spesies bensin setelah dihitung secara kasar ialah 0,7 kg/L. (∆H
_c isooktana = -5460 kJ/mol, Mr isooktana = 114 kg/mol)

Baca : Keren Hiasan Dinding Pohon Dari Kertas 2022

Penyelesaian:

Diketahui :

Volume tangki kendaraan (v)= 3,5 L

Langka diversifikasi gasolin (ρ) = 0,7 kg/L

∆H
_c isooktana = -5460 kJ/mol

Ditanyakan : Hc pada tangki wahana.

Jawaban :

Nassa tangki ki alat = 3,5 L × 0,7 kg/L = 2,45 kg

Hc tangki = mol × (-5450) kJ/mol = 117127,19 kJ

Kaprikornus, panas yang dihasilkan adalah 117127,19 kJ

4.

Entalpi Netralisasi Standar (∆H_n
^ozon = Standard Enthalpy of Netralization)

∆H_cakrawala
^o adalah banyaknya panas api yang dibebaskan maupun diperlukan bagi menetralkan 1 mol asam dengan basa atau 1 mol basa dengan asam. Contohnya pada reaksi soda dan asam sulfat berikut.

2 NaOH(aq) + H₂SO₄(aq)

→

Na₂SO₄(aq) + H₂Ozon(aq)
∆H_cakrawala
^o
= – 57,27 kJ

Artinya, untuk menetralkan 1 molH
₂
SO
₄ dengan NaOH, dilepaskan kalor sebesar 57,27 kJ, atau kerjakan menetralkan 1 mol NaOH denganH
₂
SO
₄ dilepaskan hangat api sebesar ½ x (–57,27) kJ = – 28,635 kJ.

Tabulasi 3. Selisih antar∆H

H	1 mol zat	segel
H^o _f	terbentuk	+ atau –
H^o _d	terurai	+ atau –
H^o _c	tutung	–

Sira sekarang sudah lalu mengetahui

Paralelisme Termokimia

. Terima kasih sira sudah menyekar ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Premono, S. A. Wardani, dan Tepi langit. Hidayati. 2009. Ilmu pisah : SMA/ MA Kelas XI. Rahasia Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.