Reaksi Berikut Yang Merupakan Redoks Adalah

Reaksi redoks adalah suatu reaksi yang didalamnya terjadi oksidasi dan reduksi. Suatu reaksi tergolong reaksi redoks atau bukan dapat dilakukan dengan mengecek bilangan oksidasi masing-masing atom tiap senyawa yang terlibat dalam reaksi. Untuk lebih jelasnya, perhatikan 5 contoh soal reaksi redoks dan pembahasannya berikut ini!

Contoh Soal No. 1

Tentukan apakah reaksi 2CuSO₄
+ 4KI → 2CuI + I₂
+ 2K₂SO₄ merupakan reaksi redoks atau bukan! Bila iya, tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi!

Pembahasan:

Karena ada senyawa bebas (I₂), maka reaksi tergolong reaksi redoks.

Dapat kita lihat, atom Cu pada CuSO₄
mengalami reduksi karena penurunan biloks, dan atom I pada KI mengalami oksidasi karena kenaikan biloks.

Contoh Soal No. 2

Tentukan bilngan oksidasi dari:

a. logam magnesium

b. ion magnesium

c. atom S dalam H₂S

d. atom Mn dalam KMnO₄

Pembahasan:

a. Bilangan oksidasi logam magnesium = 0

b. Bilangan oksidasi ion magnesium (Mg²⁺) = +2

c. Bilangan oksidasi H₂S = 0

(biloks H x 2) + (biloks S x 1) = 0

(1 x 2) + biloks S = 0

biloks S = 0 – 2 = -2

Jadi, biloks S = -2

d. Bilangan oksidasi KMnO₄
= 0

(biloks K x 1) + (biloks Mn x 1) + (biloks O x 4) = 0

(1 x 1) + (biloks Mn) + (-2 + 4) = 0

1 + biloks Mn -8 = 0

biloks Mn = +8 -1 = +7

Jadi, biloks Mn = +7

Contoh Soal No. 3

Pada persamaan reaksi redoks:

aMnO₄
^–
_(aq)
+ bH⁺
_(aq)
+ cC₂O₄
^2-
_(aq)
→ 2Mn²⁺
_(aq)­
+ 8H₂O_(l)
+ 10CO_2(g)

harga koefisien reaksi a, b, dan c adalah ….

Pembahasan:

aMnO₄
^–
_(aq)
+ bH⁺
_(aq)
+ cC₂O₄
^2-
_(aq)
→ 2Mn²⁺
_(aq)­
+ 8H₂O_(l)
+ 10CO_2(g)

harga koefisien a: untuk menentukan harga a, kita lihat jumlah Mn di sebelah kanan reaksi. Jumlah Mn di sebelah kanan adalah 2, agar jumlah Mn di sebelah kiri = 2, maka a = 2.

harga koefisien b: untuk menentukan harga b, kita lihat jumlah H di sebelah kanan reaksi. Jumlah H di sebelah kanan adalah 16, agar jumlah H di sebelah kiri = 16, maka b = 16.

harga koefisien c: untuk menentukan harga c, kita lihat jumlah C di sebelah kanan reaksi. Jumlah C di sebelah kanan adalah 10, agar jumlah C di sebelah kiri = 10, maka c = 5.

Contoh Soal No. 4

Pada reaksi redoks

MnO₂
+ 2H₂SO₄
+ 2NaI → MnSO₄
+ Na₂SO₄
+ 2H₂O + I₂

yang berperan sebagai oksidator adalah …

Pembahasan:

Seperti yang telah kita pelajari sebelumnya, oksidator adalah zat yang mengalami reduksi atau penurunan bilangan oksidasi. Mari kita lihat bilangan oksidasi Mn pada
MnO₂

adalah +4, bilangan oksidasi Mn pada
MnSO₄

adalah + 2. Terjadi penurunan bilangan oksidasi, sehingga
MnO₂
 merupakan oksidator.

Contoh Soal No. 5

Pada persamaan reaksi redoks

aMnO₄
^–
+ bSO₂
+ cH₂O → Mn²⁺
+ dSO₄
^2-
+ fH⁺

harga koefisien a, b, c, d, e, dan f adalah ….

Pembahasan:

Hal pertama yang harus kita lakukan yaitu menentukan zat yang mengalami reduksi dan oksidasi.

Dapat kita lihat, bilangan oksidasi Mn turun sebesar 5 dan bilangan oksidasi S naik sebesar 2. Selanjut kita samakan dengan cara mengkalikan 5 dan mengkalikan 2, agar bilangan oksidasinya sama-sama jadi 10.
Tempatkan faktor pengali tadi, 2 didepan Mn dan 5 didepan S. Reaksinya:

2MnO₄
^–
+
5SO₂
+ H₂O →
2Mn²⁺
+
5SO₄
^2-
+ H⁺

Kemudian kita samakan jumlah muatan kiri dan muatan kanan dengan menambahkan angka yang diperlukan di depan H⁺. Pada soal di atas, muatan kiri adalah − 2, agar muatan di kanan juga −2, maka kita tambahkan angka 4 didepan H⁺. Reaksinya:

2MnO₄
^–
+
5SO₂
+ H₂O →
2Mn²⁺
+
5SO₄
^2-
+
4H⁺

Langkah terakhir, kita samakan jumlah O di kiri dan O di kanan, agar sama maka ditambahkan angka 2 didepan H₂O. Jadi jumlah O di kiri adalah 20, dan di kanan juga 20.

2MnO₄
^–
+
5SO₂
+
2H₂O →
2Mn²⁺
+
5SO₄
^2-
+
4H⁺

Jadi, harga koefisien a=2, b=5, c=2, d=2, e=5, dan f=4.

Pelajari Juga:

• 10 Contoh Reaksi Redoks dalam Kehidupan Sehari-Hari yang Harus Kamu Ketahui
• Konsep Reaksi Redoks (Oksidasi-Reduksi)
• Video Penyetaraan Reaksi Redoks
• Bilangan Oksidasi (Biloks) Unsur dalam Senyawa atau Ion