Larutan Yang Isotonik Dengan Larutan Nacl 0 3 M Adalah

Larutan Yang Isotonik Dengan Larutan Nacl 0 3 M Adalah

Pembahasan

Dari pertanyaan yang setara, ternyata ada dua diversifikasi variasi pilihan ganda dengan opsi yang berbeda, pembahasan dibuat bagi keduanya. Pembahasan Soal Bagian-two cak semau puas gambar terlampir.

Soal Penggalan-i

Larutan yang
isotonik

dengan larutan NaCl 0,3 Thousand adalah ….

a. 0,1 M urea

b. 0,2 KNO₃

c. 0,six M glukosa

d. 0,iv M H₂And then₄

e. 0,3M  Na₂SO₄

Kita akan bahas apa yang dimaksud dengan osmotik, situasi isotonik dan bagaimana mencari cair yang berkarakter isotonik terhadap larutan NaCl 0,3 K.

Osmotik atau osmosis

adalah proses perpindahan atau persebaran pelarut ke dalam larutan menembus dinding membran semipermeabel, yakni proses menembusnya larutan yang konsentrasinya lebih kerdil cenderung ke larutan yang konsentrasinya lebih jenjang. Dinding semipermeabel merupakan selaput yang namun dapat dilewati makanya partikel-partikel berukuran tertentu.

Tekanan osmotik

adalah tekanan yang diperlukan bakal menghentikan aliran pelarut air terbit air murni membidik hancuran.

Menurut van’t Hoff, tekanan osmosis dapat dinyatakan seumpama berikut:

 \boxed{\pi = MRTi}

π = impitan osmotik (atm)

M = konsentrasi dalam molar (Yard)

R = tetapan gas ideal (0,082 Fifty atm/(mol K)

T = master mutlak (Kelvin)

i = faktor van’lengkung langit Hoff, hanya berlaku untuk cair elektrolit ⇒ i = one + (north – 1)α

Keadaan isotonik

terulur momen dua cair n kepunyaan tekanan osmotik yang setimbang. Mari kita periksa berbunga sortiran yang tersaji untuk dibandingkan dengan larutan NaCl 0,three Thou.

Baca :   Peristiwa Penting Yang Terjadi Kedatangan Bangsa Portugis Di Indonesia

Pengerjaan

Larutan NaCl adalah elektrolit langgeng dan terionisasi eksemplar privat air, jadi memiliki derajat ionisasi α = one = 100%.

 NaCl_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}

Banyak ion tergerai n = ii. Sehingga faktor van’t Hoff i = i + (2 – 1)(ane) = two.

∴ Tekanan osmotik cair NaCl 0,three G yakni π = 0,3 x R x T 10 two
 \boxed{\Rightarrow\pi = 0,6 \ RT}

Opsi A: 0,ane Yard urea

Larutan urea termasuk nonelektrolit sehingga faktor van’northward Hoff tak bertindak.

∴ Tekanan osmotik larutan urea 0,1 Thousand adalah π = 0,1 x R 10 Tepi langit
 \boxed{\Rightarrow\pi = 0,1 \ RT}

Opsi B: 0,2 Yard KNO₃

Larutan KNO₃ termasuk elektrolit lestari dan terionisasi sempurna kerumahtanggaan air, α = 1.

 KNO_3_{(aq)} \rightarrow K^+_{(aq)} + NO_3^-_{(aq)}

Banyak ion terurai t = 2. Sehingga faktor van’cakrawala Hoff i = 1 + (2 – ane)(ane) = 2.

∴ Tekanan osmotik larutan 0,ii G KNO₃ adalah π = 0,two ten R x Kaki langit x ii
 \boxed{\Rightarrow\pi = 0,4 \ RT}

Opsi C: 0,6 K glukosa

Larutan glukosa termasuk nonelektrolit sehingga faktor van’kaki langit Hoff tak berlaku.

∴ Tekanan osmotik hancuran 0,6 M glukosa merupakan π = 0,6 x R x T
 \boxed{\Rightarrow\pi = 0,6 \ RT}

Opsi D: 0,4 M H₂Then₄

Larutan H₂And then₄ termasuk elektrolit kuat dan terionisasi hipotetis dalam air, α = 1.

 H_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}

Banyak ion burai northward = 3. Sehingga faktor van’t Hoff i = 1 + (iii – i)(1) = iii.

∴ Impitan osmotik larutan 0,4 Thou H₂SO₄ merupakan π = 0,iv x R x Tepi langit 10 3
 \boxed{\Rightarrow\pi = 1,2 \ RT}

Opsi E: 0,3 M Na₂And then₄

Larutan Na₂And then₄ termasuk elektrolit lestari dan terionisasi sempurna n domestik air, α = ane.

 Na_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2Na^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}

Banyak ion terurai n = 3. Sehingga faktor van’cakrawala Hoff i = one + (3 – 1)(one) = 3.

∴ Tekanan osmotik cair 0,three K Na₂SO₄ adalah π = 0,3 ten R 10 T ten 3
 \boxed{\Rightarrow\pi = 0,9 \ RT}

Kesimpulan

  1. Larutan yang isotonik dengan enceran 0,three 1000 NaCl yaitu

     \boxed{C.~0,6 \ M~glukosa}

    sebab memiliki tekanan osmotik nan sejajar sebesar 0,6RT.
  2. Faktor van’falak Hoff dari hancuran elektrolit kuat yang terionisasi paradigma privat air adalah i = tepi langit.
Baca :   Dari Data Diatas Yang Merupakan Kebijakan Di Bidang Impor Yaitu

——————————–

Pelajari kasus impitan osmotik lainnya

brainly.co.id/tugas/6637286

brainly.co.id/tugas/17268547

_________________

Kelas         : XII

Mapel        : Kimia

Kategori    : Sifat Koligatif

Pengenalan Kunci : cair, isotonik, konsentrasi, molar, impitan, osmotik, osmosis, isotonik

Kode : 12.seven.1 [Kelas 12 Ilmu pisah Bab 1 – Resan Koligatif Larutan]

Larutan Yang Isotonik Dengan Larutan Nacl 0 3 M Adalah

Source: https://asriportal.com/larutan-yang-isotonis-dengan-larutan-nacl-0-3-m-adalah/

Artikel Terkait

Leave a Comment