Larutan Berikut Yang Terhidrolisis Sempurna Adalah

Dhafi Quiz

Find Answers To Your Multiple Choice Questions [MCQ] Easily at cp.dhafi.link. with Accurate Answer. >>

Ini yakni Daftar Sortiran Jawaban yang Cawis :

1. 50 ml HCl 0,5 M + 50 ml NaOH 0,5 M
2. 50 ml H2SO4 0,5 M + 50 ml NaOH 0,5 M
3. 50 ml HCl 0,5 M + 50 ml NH4OH 0,5 M
4. 50 ml CH3COOH 0,5 M + 50 ml NH3 0,5 M
5. 50 ml CH3COOH 0,5 M + 50 ml NaOH 0,5 M

Jawaban terbaik adalah
C. 50 ml HCl 0,5 M + 50 ml NH4OH 0,5 M.

Dilansir dari temperatur Pembuat kuis di seluruh dunia. Jawaban nan benar cak bagi Pertanyaan❝Bersumber campuran larutan di bawah ini nan menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bertabiat asam merupakan……❞
AdalahC. 50 ml HCl 0,5 M + 50 ml NH4OH 0,5 M.
Saya Menyarankan Dia bagi membaca soal dan jawaban berikutnya, Yaitu Garam nan di dalam air mengalami hidrolisis teoretis adalah… dengan jawaban nan lewat akurat.

Klik Bikin Mengawasi Jawaban

Segala apa itu cp.dhafi.link??

Kuis Dhafi Ialah situs pendidikan pembelajaran online bikin menerimakan bantuan dan wawasan kepada siswa yang medium n domestik tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas cak bertanya di sekolah. Kami berusaha kerjakan menerbitkan kuis Ensiklopedia nan bermanfaat untuk siswa. Semua fasilitas di sini 100% Percuma kerjakan sira. Moga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima karunia telah berkunjung.

Campuran bersut dan basa akan membentuk garam secara sempurna jka keduanya bereaksi secara sempurna atau keduanya silam bereaksi. Syarat cair lampau bereaksi yakni jumlah mol larutan asam dan basa sama besar.

Reaksi hidrolisis garam dapat dikelompokkan menjadi beberapa jenis.

1] Hidrolisis kuantitas

Hidrolisis jenis ini terjadi sreg garam yang berasal mulai sejak hajat cemberut lemah dan sisa basa langlai. Asam lemah memiliki basa konjugat yang kuat demikian pula dengan basa langlai yang kembali punya suku cadang asam konjugat nan kuat. Konjugat dari bersut dan basa teklok inilah yang dapat bereaksi dan memecah unsur air.

2] Hidrolisis segmental/sebagian

Hidrolisis jenis ini terjadi sreg garam yang dari dari sisa senderut lemah dengan basa kuat [berkepribadian basa] atau dapat juga berasal bermula sisa bersut kuat dengan basa ruai [bersifat bersut]. Dalam garam tersebut cuma terdapat satu suku cadang berak dari asam/ basa langlai sehingga namun suatu suku cadang doang yang mengalami hidrolisis. Komponen kuat memiliki konjugat yang lemah sehingga tak bisa bereaksi dengan air.

3] Enggak terhidrolisis

Garam yang enggak dapat mengalami hidrolisis adalah garam yang berasal dari pungkur asam lestari dan basa langgeng. Komponen awet memiliki konjugat yang lemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air.

• 50 ml HCl 0,5 M + 50 ml NaOH 0,5 M

HCl = asam kuat

NaOH = basa kuat

Syarat pertama tidak terpenuhi [moga terdiri dari asam lemau dan basa kuat].

• 50 ml HCl 0,5 M + 50 ml NH
  ₄
  OH 0,5 M

HCl = asam lestari

NH₄OH = basa lemah

Syarat purwa tidak tersalurkan [hendaknya terdiri semenjak asam litak dan basa langgeng].

• 50 ml HCl 0,5 M + 100 ml NH
  4
  OH 0.5 M

HCl = asam kuat

NH4OH = basa lemah

Syarat pertama tak tersalurkan [Seharusnya terdiri berpunca cemberut lemah dan basa abadi].

• 50 ml CH₃COOH 0,5 M + 50 ml NaOH 0,5 M

CH₃COOH = asam lemah

NaOH = basa lestari

Syarat pertama terpenuhi [bersut lemah dan basa kuat].



t H+= n OH−n\ \text{H}^+=\ n\ \text{OH}^-



lengkung langit



H








+








=





horizon



OH








−














M ×V ×a = M ×V×bM\ \times V\ \times a\ =\ M\ \times V\times b



M


×




V


×




a


=





M


×




V

×




b







0,5 ×50 ×1 =0,5 ×50 ×10,5\ \times50\ \times1\ =0,5\ \times50\ \times1




,

5


×




5



×




1


=





,

5


×




5



×




1







25 mmol = 25 mmol25\ \text{mmol }=\ 25\ \text{mmol}



2
5


mmol


=





2
5


mmol






Syarat kedua terlaksana, adalah kuantitas mol bersut = mol basa

• 50 ml CH
  3
  COOH 0,5 M + 100 ml NH
  4
  OH 0,5 M

CH3COOH = asam rengsa

NH4OH = basa lemah

Syarat purwa bukan terwujud [seharusnya terdiri dari asam rengsa dan basa abadi].

Jadi, campuran cair yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah 50 ml CH
3
COOH 0,5 + 50 ml NaOH 0,5 m.

Video yang gandeng

Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat bersut adalah NH₄Cl.

Pembahasan

Terdapat koreksi untuk redaksi kalimat soal di atas, merupakan menentukan garam nan mengalami hidrolisis sebagian dan
berkepribadian asam.

Kita selidiki setiap garam plong soal di atas.

a. CH₃COONa (natrium asetat)

Garam ini terbentuk dari reaksi antara basa kuat soda (NaOH) yang tepat bereaksi dengan asam lemas adalah bersut asetat (CH₃COOH). Dengan demikian disebut misal “garam bersifat basa atau garam basa” karena dominasi basa kuat.

Terhidrolisis sebagian (parsial) karena doang ion lemah yang dapat terionisasi oleh air, umpama berikut.

Dari ion hidroksi yang dihasilkan terlihat jelas bahwa larutan garam natrium asetat yang dihasilkan berwatak basa (pH > 7).

b. HCOOK (kalium formiat)

Garam ini juga terbimbing pecah reaksi antara basa langgeng potasium hidroksida (KOH) yang tepat bereaksi dengan asam lemah adalah asam formiat (HCOOH) yang bertambah dikenal sebagai asam semut. Dengan demikian disebut sebagai “garam bersifat basa atau garam basa” karena dominasi basa awet.

Terhidrolisis sebagian (parsial) karena cuma ion lunglai yang dapat terionisasi oleh air, sebagai berikut.

Dari ion hidroksi yang dihasilkan terlihat jelas bahwa larutan garam kalium formiat nan dihasilkan bersifat basa (pH > 7).

c. NH₄Cl (amonium klorida)

Garam ini terbentuk dari reaksi antara asam kuat yakni bersut klorida (HCl) nan tepat bereaksi dengan basa rengsa ialah amonium hidroksida (NH₄OH) maupun amonia NH₃. Dengan demikian disebut sebagai “garam bersifat asam maupun garam asam” karena kontrol asam langgeng.

Terhidrolisis sebagian (parsial) karena doang ion litak yang dapat terionisasi maka itu air, sebagai berikut.

Dari ion hidrogen yang dihasilkan terlihat jelas bahwa enceran garam amonium klorida yang dihasilkan bersifat asam (pH < 7).

d. KCl (kalium klorida)

Garam ini terbimbing dari reaksi antara basa abadi kalium hidroksida (KOH) yang tepat bereaksi dengan asam kuat ialah asam klorida (HCl). Karena kedua ionnya berpokok dari asam kuat dan basa kuat maka enggak terionisasi oleh air, sehingga bukan termasuk spesies garam terhidrolisis. Nilai pH sama dengan 7.

e. CH₃COONH₄ (amonium asetat)

Garam ini terasuh dari asam litak yaitu asam asetat (CH₃COOH) dan basa lemah yaitu amonium hidroksida (NH₄OH). Inilah yang disebut sebagai garam terhidrolisis jumlah, sebab ion-ionnya dari dari asam dan basa lemah.

Bagaimana menentukan sifat bersut atau basa yang dominan bakal mengarifi nilai pH? Keadaan ini ditentukan makanya perbandingan berpunca tetapan kesetimbangan asam lemah dan tetapan kesetimbangan basa teklok (Ka dan Kb).

Kesimpulan

Momen asam dan basa tepat bereaksi (habis tak bersisa), terdapat kemungkinan terbentuknya garam yang terhidrolisis. Namun sebenarnya ada garam yang dapat terhidrolisis ataupun terurai oleh air dan cak semau yang tidak.

• Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat enggak dapat terhidrolisis.
• Garam yang terdidik bermula reaksi elektrolit lestari dan lemah akan menghasilkan garam terhidrolisis sebagian (parsial). Adat asam alias basa beralaskan asam kuat atau basa kuat yang bereaksi.
• Garam nan terbimbing dari reaksi bersut loyo dan basa emah akan menghasilkan garam nan terhidrolisis total. Kebiasaan asam alias basa berlandaskan Ka atau Kb yang terbesar. Jika Ka sama dengan Kb maka terjaga garam objektif.

Pelajari selanjutnya

————————–

Detil jawaban

Kelas         :
XI

Mapel        :
Kimia

Pintu            :
Hidrolisis Garam

Kode          :
11.7.7

Kata Kunci :
garam yang mengalami hidrolisis sebagian, sebagian-sebagian, total, bersifat asam, kuat, lemah, ionisasi, air, netral, Ka, Kb, Kw, brainly