Aplikasi Sel Volta Dalam Kehidupan Sehari Hari

Aplikasi Sel Volta Dalam Kehidupan Sehari Hari

Aplikasi,
Kegunaan Sel Volta

dalam Kehidupan Sehari-hari, Contoh, Kimia – Berikut ini adalah macam-macam aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari.

a.


Sel Leclanche atau Sel Kering

Sel kering banyak digunakan pada alat-alat elektronika, contoh lampu senter. Sel ini merupakan sel volta primer. Sel kering ditemukan oleh Leclanche, sehingga sering disebut sel Leclanche. Pada sel Leclanche, reaksi oksidasi terjadi pada zink dan reaksi reduksi terjadi pada karbon yang inert. Elektrolitnya adalah pasta yang basah terdiri dariMnO2, ZnCl2, NHCl dan karbon hitam. Disebut sel kering karena dalam sel tidak terdapat cairan yang bebas.

Gambar i. Sel Leclanche (Microsoft Student 2006)

Reaksi yang terjadi pada sel Leclanche dapat ditulis seperti berikut.

Anoda





:

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e¯





Katoda





:

2MnOii(southward) + 2NHiv

+(aq) + 2e¯ → MntwoOiii(southward) + 2NHthree(aq) + HiiO(fifty)






:

Zn(s) + 2MnOii(southward) + 2NHfour

+(aq) → Zn2+(aq) + MntwoOthree(due south) + 2NH3(aq) + HiiO(fifty)






Zn

two+ dapat bereaksi denganNH

3 membentuk ion kompleks[Zn(NH

3

)

four

]

ii+

.

Potensial tiap sel Leclanche adalah i,5 volt. Sel Leclanche tidak dapat diisi ulang, sehingga disebut sel primer. Contoh sel kering antara lain baterai yang biasanya digunakan dalam senter dan baterai berbentuk kancing yang digunakan dalam arloji dan kalkulator.

Sel Leclanche sekarang bisa diganti oleh baterai alkalin.

Baterai ini terdiri dari anode zink, katode mangan dioksida, dan elektrolit kalium hidroksida.

Reaksi yang terjadi pada sel Leclanche dapat ditulis seperti berikut.

Anoda





:

Zn(due south) + 2OH¯(aq) → Zn(OH)two(southward) + two due east¯





Katoda





:

2 MnOtwo(south) + 2HiiO(50) + 2e¯→ 2MnO(OH)(south) + 2OH¯(aq)





:

Zn(southward) + 2MnOtwo(south) + 2H2O(50) → Zn(OH)2(due south) + 2MnO(OH)(s)





Baca :   Ciri Khas Dari Teater Modern Diantaranya Dapat Terlihat Dari

Potensial dari baterai alkalin adalah one,five volt. Kelebihan baterai alkalin dibanding sel Leclance adalah lebih tahan lama.

b.


Baterai Perak Oksida

Pernahkah kamu mendengar orang memakai alat bantu pendengaran? Alat bantu pendengaran menggunakan baterai perak oksida.

Baterai Perak Oksida
Gambar 2. Baterai Perak Oksida (Sumber: Kimia untuk Universitas)

Reaksi yang terjadi pada baterai perak oksida seperti berikut.

Anoda





:

AgiiO(due due south) + H2O(50) + 2e¯ → two Ag(south) + 2OH¯(aq)





Katoda





:

Zn(southward) + 2OH¯(aq) → Zn(OH)2(s) + 2e¯





:

Ag2O(s) + Zn(south) + H2O(l) → 2Ag(s) + Zn(OH)two(s)





c.


Baterai Merkurium (Two) Oksida

Baterai ini menggunakan kalium hidroksida sebagai elektrolit dengan voltasenya sekitar i,iv volt. Anodenya adalah zink dan katodenya biasanya digunakan oksida yang mudah direduksi atau suatu elektrode lamban yang bersentuhan dengan oksida.

d.


Aki (Sel Penyimpan Timbal)

Kamu tentu sudah melihat aki. Aki termasuk sel volta sekunder. Aki merupakan sel Volta yang banyak digunakan dalam kendaraan bermotor. Selain itu aki juga dapat diisi ulang kembali.

Aki
Gambar three. Aki.

Tahukah kamu bagian dalam aki? Aki disusun dari lempeng timbel (Pb) dan timbel oksida (PbO

2) yang dicelupkan dalam larutan asam sulfat (HiiAnd then4

). Apabila aki memberikan arus maka lempeng timbel Pb bertindak sebagai anode dan lempeng timbel dioksida (PbO

2) sebagai katode. Adapun reaksi yang terjadi sebagai berikut.

Anoda





:

Atomic number 82(due south) + Soiv

2¯(aq) → PbSO4(south) + 2e¯






Katoda





:

PbOii(south) + 4H+(aq) + SO4

ii¯(aq) + 2e¯ → PbSOiv(due due south) + 2H2O(l)






:

Atomic number 82(southward) + PbO2(southward) + 4H+(aq) + 2SO4

two¯(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)  E° sel = 2,0 V






Baca :   Dapatkan Kayu Jati Dijadikan Sebagai Patung Dengan Teknik Membutsir Mengapa

Pada kedua elektrode terbentuk timbel sulfat (PbSO

4). Hal ini dikarenakan timbel sulfat terdepositokan pada elektrode di mana garam ini terbentuk, bukannya terlarut ke dalam larutan. Apabila keping tertutup olehPbSO

four dan elektrolitnya telah diencerkan oleh air yang dihasilkan, maka sel akan menjadi kosong. Untuk mengisi kembali, maka elektron harus dialirkan dalam arah yang berlawanan menggunakan sumber listrik dari luar. Timbal sulfat dan air diubah kembali menjadi timbal, timbal dioksida dan asam sulfat dengan reaksi seperti berikut.

Cas ulang

2PbSO (s) + 2H2O(50)





D





Atomic number 82(southward) + PbO2(s) + 2H2SOfour(fifty)





Discas

e.


Sel bahan bakar

Sel bahan bakar telah digunakan pesawat ruang angkasa dalam programme Appolo ke bulan.

Sel bahan bakar
Gambar iv. Skema sel bahan bakar.

Pada sel bahan bakar biasanya menggunakan oksigen di katode dan satu gas yang dapat dioksidasi pada anode. Adapun reaksi yang terjadi pada sel bahan bakar adalah:

Anoda





:

2H2(chiliad) + 4OH¯(aq) → 4H2O(50) + 4e¯





Katoda





:

Oii(g) + 2H2O(fifty) + 4e¯ → 4OH¯(aq)





:

2Hii(g) + O2(one thousand) → 2HtwoO(l)





Uap air yang dihasilkan diembunkan dan ditambahkan dalam persediaan air minum untuk para astronot. Sel bahan bakar ini memiliki kelebihan yaitu efisien, sedikit pembakaran, bebas polusi, tidak berisik, dan mudah dibawa.

Sel bahan bakar tidak berhenti memberikan muatan selama ada sumber bahan bakar, biasanya hidrogen dari gas alam dan oksigen dari udara.

Anda sekarang sudah mengetahui




Kegunaan Sel Volta



. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Sukmanawati, W. 2009. Kimia 3 : Untuk SMA/ MA Kelas XII. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 266.

Baca :   Tujuan Pohon Jati Menggugurkan Daunnya Pada Musim Kemarau Adalah

Aplikasi Sel Volta Dalam Kehidupan Sehari Hari

Source: https://pedidikanindonesia.com/aplikasi-sel-volta-dalam-kehidupan-sehari-hari/

Check Also

Fpb Dari 36 72 Dan 90

Fpb Dari 36 72 Dan 90 A link has directed you lot to this review. …